2015. december 26., szombat

Pontgyűjtési lehetőség

Ha nem nyílik meg, akkor: https://redmenta.com/?jumper
és a direktcím: oxo

2015. december 19., szombat

2015. november 13., péntek

2015. október 14., szerda

Remélhetőleg mindenki megosztotta a legfontosabb tudnivalókat a többiekkel! (Ha mégsem, akkor oldjátok meg - Andi!!!!)
A következő órán összefoglaljuk a legfontosabbakat, utána pedig egy rövid számonkérés lesz. Kíváncsian várom, milyen hasznos ismeretekkel gazdagodtatok!
Legyetek szívesek válaszolni az emailen küldött kérdőív kérdéseire!
Ha a blogon nem találjátok a saját készítésű játékotokat, akkor feltehetőleg nem kaptam meg. Esetleg abban reménykedem, hogy javítasz rajta!

2015. október 1., csütörtök

:-)

2015. szeptember 29., kedd

Segítség a kreatív feladatkészítéshez

A learningapps használata

Projektfeladatok

A témák:

· A kőolaj és a földgáz keletkezése, a földgáz és felhasználása

· A kőolaj feldolgozása, felhasználása

· Kőolaj-katasztrófák

· Műanyagok

A csoportok feladata:

· internetes (megbízható) források, illetve a tankönyv segítségével készüljenek föl választott témájukból

· állítsanak össze olyan gondolattérképet, dokumentumot vagy prezentációt, mellyel a többi csapat számára könnyebbé teszik az anyag megértését (https://popplet.com/)

· készítsenek szövegértési feladatot, rejtvényt, tesztet vagy játékot a témájuk gyakorlásához

(http://learningapps.org/, https://quizlet.com)

· a csapat minden tagja legyen képes arra, hogy szakértői mozaikban megossza az ismereteket a többiekkel

Határidők:

A teljes összegyűjtött anyag válogatva, rendszerezve: okt. 6-ra. Az órán készül belőle gondolattérkép vagy prezentáció
Október 8-án játék, gyakorló feladat, kvíz készítése
Október 13-án szakértői mozaik

2015. szeptember 24., csütörtök

Az elnevezések szabályai

Publish for Free

2015. szeptember 19., szombat

A metán

Az általános kémiai ismereteid alapján tudod kiegészíteni az alábbiakat. Bátran következtess azokra a jellemzőkre is, amiket még nem tanultál!

A metán molekula

összegképlete:

szerkezeti képlete:

a molekula alakja:

a kötések polárossága:

a molekula polaritása:

A metángáz fizikai tulajdonságai

szín

szag

halmazállapot

sűrűség

oldhatóság

2015. szeptember 15., kedd

Az izoméria anyaghoz

http://antoine.frostburg.edu/cgi-bin/senese/tutorials/isomer/index.cgi

1. Definiáld a fogalmakat! Írj fel egy-egy példát a következő izomerek bemutatására!
a. Izoméria
b. Konstitúciós izoméria
c. Konformációs izoméria

2. Írd fel a pentán izomerjeit! Nevezd meg a vegyületeket! Jelöld a különböző rendű szénatomokat!

Az alábbi forráspontértékek mely pentán izomerekhez tartoznak? 36°C: 28°C: 10°C: 3.

3.A butánból hányféle alkán izomert lehet levezetni? Rajzold le!

2015. szeptember 12., szombat

Tanulókísérlethez a kiegészítendő szöveg

A szerves vegyületek C-tartalma az égetés során .................................. alakul, amit ....................segítségével mutatunk ki.

A szerves vegyületek H-tartalma az égetés során .................................. alakul, amit ....................segítségével mutatunk ki.

A szerves vegyületek N-tartalma forró, tömény ..................................mutatható ki.

A bomlás során a vegyületből keletkező ammónia ........................... kémhatást okoz, amit az indikátorpapír .............színnel jelzett.

A szerves folyadékok oxigéntartalmának kimutatására ............... használunk. A .... az O-t nem tartalmazó folyadékokban ...... , míg az O-tartalmúakban ............ színnel oldódik.

Bevezetés a szerves kémiába

Kedves Csoporttagok!

Ha figyelmesen tanulmányoztátok a TK. 64. oldalán kezdődő tananyagot, akkor gyorsan megfejtitek ezt a rejtvényt. Jó munkát!

2015. augusztus 27., csütörtök

Szénhidrogének

2015. február 14., szombat

Gyakorláshoz

Milyen típusú folyamatok a következők?

NH₄⁺ + H₂O    =   NH₃ +   H₃O⁺

Zn + 2H⁺+ SO₄^{2 ‾} = Zn²⁺ + H₂ + SO₄^{2 ‾}

4 Al + 3 O₂   =   2 Al₂O₃

HNO₃   +   H₂O    =   NO₃^‾ +   H₃O⁺

Írd a részecskék alá, mi a szerepük a reakcióban! Jelöld a részecskeátmenetet is!

Állapítsd meg az oxidációsszámokat!

Mg²⁺, SO₂, MnO₄^2¯, Al, S₈, Cl^¯, P₄, SO₃^2¯ , NH₃, H₂S,

A teszt segítségével a legfontosabb fogalmakat gyakorolhatod:
http://quizlet.com/1877390/test?matching=on&mult_choice=on&tf=on&prompt-with=1&limit=20
(Frissítve az oldalt új tesztet kapsz!)

reakciók

										1

			2

3		4

							5					6

	7	8

					9

														10

				11									12

									13

	14



			15

						16			17		18



			19



											20

		21						22

								23

Across

csökken az oxidációs száma
.....az oldat kémhatása, ha (H3O)<(OH)
töltéssel rendelkezõ részecske
Az NH3 + H2O folyamatban az ammónia
.....reakció: elektronátmenettel járó folyamat
Ha a pH 10, akkor a(z) .............-ion koncentráció10-4
oxidálódik a folyamatban
Savként viselkedik, azaz:.....-t ad le
semleges molekulákban az oxidációs számok összege
olyan vegyület, amely híg vizes oldatban gyakorlatilag teljesen átadják a H-ionojait a vízmolekuláknak
a vizes oldatok ..........-át jellemzi a pH
sav és bázis is lehet

Down

olyan kémiai reakció, amelyben valamilyen só anionja vagy kationja lép protolitikus reakcióba a vízmolekulákkal.
elektront ad le
egyenlõ az oxónium-ion és a hidroxidion koncentráció szorzatával
a redoxi folyamatok ................-átmenettel járnak
azonos molekulák közti protonátmenet
színváltoztatással tájékoztat az oldat kémhatásáról
a valódi vagy képzelt ion töltésszáma
Ha a pH=2, akkor a(z) ………….-ion koncentráció 10-2
a kén oxidációs száma a SO2-ban
Ha a pH=7, az oldat ………
protont ad le

This crossword puzzle was created with EclipseCrossword. Try it today—it's free!

2015. január 29., csütörtök

Reakciósebesség, dinamikus egyensúly, Le Chatelier-Braun-elv

A hőmérséklet hatása az egyensúlyra:

A nyomás hatása az egyensúlyra:

A reakciósebesség a reakció partnerek vagy a termékek koncentrációjának időbeli változása:

v= Dc/Dt.

A reakciósebesség függ:

a reagáló anyagok minőségétől
az anyagok koncentrációjától
a hőmérséklettől
a katalizátortól

Foglalkoztunk az

ammónia előállításának egyensúlyi folyamatával. A folyamat egyensúlyát az ammónia keletkezésének irányába szeretnék eltolni, ezért nagy nyomáson, nem túl magas hőmérsékleten katalizátorral valósítják meg az iparban az előállítást. Az alacsony hőmérséklet tolja el az egyensúlyt az ammónia keletkezésének irányába. Ha túl kis hőmérsékletet választunk, akkor nem, vagy csak nagyon lassan reagál a hidrogén a nitrogénnel. A túl magas hőmérséklet viszont az endoterm folyamatnak, vagyis az ammónia bomlásának kedvez.
Az ammóniából készítenek pl. műtrágyát, salétromsavat, használja a robbanószergyártás.
2 NO₂ = N₂O₄ a felső nyíl irányában exoterm!
rozsdabarna színtelen
Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃ + H₂O +CO₂Ezzel a reakcióval találkozunk a cseppkőbarlangok keletkezésekor a természetben, illetve a vízkőképzédést is ez az egyenlet írja le.

Le Châtelier–Braun-elv: ha egy egyensúlyi rendszert megzavarunk, arendszerben olyan változások mennek végbe, amelyek a külső hatást csökkenteni igyekeznek.

Az egyensúlyt befolyásolhatjuk a kiindulási anyagok és a termékek koncentrációjának változtatásával, a hőmérséklet emelésével/csökkentésével, mólszámváltozással járó folyamatok esetében a nyomás változtatásával is. A katalizátor mindkét irányban meggyorsítja a folyamatot, de az egyensúlyt nem befolyásolja, nem tolja el.

Tekintsük a következő folyamatot:

2 SO₂ + O₂ = 2 SO₃a felső nyíl irányában exoterm

Az egyensúy eltolása:

A kéndioxid és az oxigén koncentrációjának növelésével, a kéntrioxid koncentrációjának csökkentésével tudjuk eltolni az egyensúlyt a felső nyíl irányába.
A nyomás növelése is a SO₃ keletkezésének kedvez.
A hőmérsékletet itt sem lehet nagyon magasra választani, mert az a bomlásnak kedvez.

2015. január 18., vasárnap

Nézd meg a filmrészleteket!

a) A hidrogén levegőben való égése látható ezen a linken, idő: 1:16-1:45 (30 s)

https://www.youtube.com/watch?v=i81q19RpyqY

b) Metanolgőz-levegő elegy égése látható ezen a linken, idő: 0:07-0:28 (22 s)

https://www.youtube.com/watch?v=xPVyAAkYwXk

c) Metanolgőz-tiszta oxigén elegy égése látható ezen a linken, idő: 1:03-1:13 (11 s)

https://www.youtube.com/watch?v=umgjXTe3SWg

d) Vízzel mint katalizátorral indított égés látható ezen a linken, idő: 2.30-3.15 (46 s)