2015. augusztus 27., csütörtök

2015. február 14., szombat

NH₄⁺ + H₂O    =   NH₃ +   H₃O⁺

Zn + 2H⁺+ SO₄^{2 ‾} = Zn²⁺ + H₂ + SO₄^{2 ‾}

4 Al + 3 O₂   =   2 Al₂O₃

HNO₃   +   H₂O    =   NO₃^‾ +   H₃O⁺

Írd a részecskék alá, mi a szerepük a reakcióban! Jelöld a részecskeátmenetet is!

Állapítsd meg az oxidációsszámokat!

Mg²⁺, SO₂, MnO₄^2¯, Al, S₈, Cl^¯, P₄, SO₃^2¯ , NH₃, H₂S,

A teszt segítségével a legfontosabb fogalmakat gyakorolhatod:
http://quizlet.com/1877390/test?matching=on&mult_choice=on&tf=on&prompt-with=1&limit=20
(Frissítve az oldalt új tesztet kapsz!)

reakciók

										1

			2

3		4

							5					6

	7	8

					9

														10

				11									12

									13

	14



			15

						16			17		18



			19



											20

		21						22

								23

Across

csökken az oxidációs száma
.....az oldat kémhatása, ha (H3O)<(OH)
töltéssel rendelkezõ részecske
Az NH3 + H2O folyamatban az ammónia
.....reakció: elektronátmenettel járó folyamat
Ha a pH 10, akkor a(z) .............-ion koncentráció10-4
oxidálódik a folyamatban
Savként viselkedik, azaz:.....-t ad le
semleges molekulákban az oxidációs számok összege
olyan vegyület, amely híg vizes oldatban gyakorlatilag teljesen átadják a H-ionojait a vízmolekuláknak
a vizes oldatok ..........-át jellemzi a pH
sav és bázis is lehet

Down

olyan kémiai reakció, amelyben valamilyen só anionja vagy kationja lép protolitikus reakcióba a vízmolekulákkal.
elektront ad le
egyenlõ az oxónium-ion és a hidroxidion koncentráció szorzatával
a redoxi folyamatok ................-átmenettel járnak
azonos molekulák közti protonátmenet
színváltoztatással tájékoztat az oldat kémhatásáról
a valódi vagy képzelt ion töltésszáma
Ha a pH=2, akkor a(z) ………….-ion koncentráció 10-2
a kén oxidációs száma a SO2-ban
Ha a pH=7, az oldat ………
protont ad le

This crossword puzzle was created with EclipseCrossword. Try it today—it's free!

2015. január 29., csütörtök

Reakciósebesség, dinamikus egyensúly, Le Chatelier-Braun-elv

A hőmérséklet hatása az egyensúlyra:

A nyomás hatása az egyensúlyra:

A reakciósebesség a reakció partnerek vagy a termékek koncentrációjának időbeli változása:

v= Dc/Dt.

A reakciósebesség függ:

a reagáló anyagok minőségétől
az anyagok koncentrációjától
a hőmérséklettől
a katalizátortól

Foglalkoztunk az

ammónia előállításának egyensúlyi folyamatával. A folyamat egyensúlyát az ammónia keletkezésének irányába szeretnék eltolni, ezért nagy nyomáson, nem túl magas hőmérsékleten katalizátorral valósítják meg az iparban az előállítást. Az alacsony hőmérséklet tolja el az egyensúlyt az ammónia keletkezésének irányába. Ha túl kis hőmérsékletet választunk, akkor nem, vagy csak nagyon lassan reagál a hidrogén a nitrogénnel. A túl magas hőmérséklet viszont az endoterm folyamatnak, vagyis az ammónia bomlásának kedvez.
Az ammóniából készítenek pl. műtrágyát, salétromsavat, használja a robbanószergyártás.
2 NO₂ = N₂O₄ a felső nyíl irányában exoterm!
rozsdabarna színtelen
Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃ + H₂O +CO₂Ezzel a reakcióval találkozunk a cseppkőbarlangok keletkezésekor a természetben, illetve a vízkőképzédést is ez az egyenlet írja le.

Le Châtelier–Braun-elv: ha egy egyensúlyi rendszert megzavarunk, arendszerben olyan változások mennek végbe, amelyek a külső hatást csökkenteni igyekeznek.

Az egyensúlyt befolyásolhatjuk a kiindulási anyagok és a termékek koncentrációjának változtatásával, a hőmérséklet emelésével/csökkentésével, mólszámváltozással járó folyamatok esetében a nyomás változtatásával is. A katalizátor mindkét irányban meggyorsítja a folyamatot, de az egyensúlyt nem befolyásolja, nem tolja el.

Tekintsük a következő folyamatot:

2 SO₂ + O₂ = 2 SO₃a felső nyíl irányában exoterm

Az egyensúy eltolása:

A kéndioxid és az oxigén koncentrációjának növelésével, a kéntrioxid koncentrációjának csökkentésével tudjuk eltolni az egyensúlyt a felső nyíl irányába.
A nyomás növelése is a SO₃ keletkezésének kedvez.
A hőmérsékletet itt sem lehet nagyon magasra választani, mert az a bomlásnak kedvez.